{"id":8908,"date":"2024-05-16T15:46:23","date_gmt":"2024-05-16T13:46:23","guid":{"rendered":"https:\/\/www.hdebalzac.fr\/?p=8908"},"modified":"2024-05-14T19:06:59","modified_gmt":"2024-05-14T17:06:59","slug":"ca-petille-pour-les-futurs-operateurs-bit","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.hdebalzac.fr\/index.php\/2024\/05\/16\/ca-petille-pour-les-futurs-operateurs-bit\/","title":{"rendered":"\u00c7a p\u00e9tille pour les futurs op\u00e9rateurs BIT\u00a0!"},"content":{"rendered":"\n

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L’eau min\u00e9rale<\/strong> gazeuse<\/strong> se distingue par ses fameuses bulles p\u00e9tillantes<\/strong>. Loin d’\u00eatre un simple plaisir gustatif, ces fines bulles t\u00e9moignent d’une richesse insoup\u00e7onn\u00e9e en bicarbonate<\/strong> de sodium<\/strong>. C’est ce qui en fait un alli\u00e9 pr\u00e9cieux pour la sant\u00e9<\/strong> et le bien-\u00eatre<\/strong> au quotidien, en particulier lors des chaudes journ\u00e9es o\u00f9 une gorg\u00e9e rafra\u00eechissante est la bienvenue.<\/p>\n\n\n\n

Lors d’un TP de chimie<\/strong>, les \u00e9l\u00e8ves<\/strong> de Baccalaur\u00e9at Professionnel Bio-Industries de Transformation<\/strong> (BIT) ont effectu\u00e9 un dosage<\/strong> rigoureux des ions bicarbonate<\/strong> pr\u00e9sents dans l’eau min\u00e9rale St Yorre<\/em>. Leur mission a permis de mettre en \u00e9vidence la teneur \u00e9lev\u00e9e<\/strong> en bicarbonate, r\u00e9v\u00e9lant ainsi le secret derri\u00e8re les bulles l\u00e9gendaires de St Yorre<\/em>.<\/p>\n\n\n\n

La chimie derri\u00e8re les bulles<\/h1>\n\n\n\n

Comment doser<\/strong> ces myst\u00e9rieux ions bicarbonate<\/strong> ? Pour cela, ils ont fait appel \u00e0 l’acide chlorhydrique<\/strong>, un partenaire de danse chimique bien connu. Le principe est simple : neutraliser<\/strong> les ions bicarbonate<\/strong> (HCO3<\/sub>\u2013<\/sup>) jusqu’\u00e0 l’\u00e9quivalence<\/strong>, avec deux techniques<\/strong> astucieuses.<\/p>\n\n\n\n

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  • Le dosage colorim\u00e9trique<\/strong>. Ici, l’indicateur color\u00e9 <\/strong>vert de bromocr\u00e9sol joue les cam\u00e9l\u00e9ons. Lorsque la solution vire<\/strong> au jaune<\/strong>, c’est le signal que tous les ions bicarbonate ont \u00e9t\u00e9 neutralis\u00e9s.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n

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    • Le dosage pH-m\u00e9trique<\/strong>. Le pH-m\u00e8tre, v\u00e9ritable d\u00e9tective scientifique, mesure directement le pH<\/strong>. La courbe de titrage<\/strong> r\u00e9v\u00e8le alors le point d’\u00e9quivalence acido-basique<\/strong>, permettant de calculer la concentration<\/strong> en ions bicarbonate.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n

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      Un laboratoire en effervescence<\/h1>\n\n\n\n

      Imaginez la sc\u00e8ne : des \u00e9l\u00e8ves concentr\u00e9s, des pipettes jaug\u00e9es ajust\u00e9es avec pr\u00e9cision, des burettes mani\u00e9es avec dext\u00e9rit\u00e9, et des r\u00e9actions chimiques qui dansent !<\/p>\n\n\n\n

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      • Pr\u00e9l\u00e8vement volum\u00e9trique<\/strong>. Chaque goutte compte dans ce monde de la chimie. Les \u00e9l\u00e8ves ont pr\u00e9lev\u00e9 leurs \u00e9chantillons d’eau avec une pr\u00e9cision d’orf\u00e8vre.<\/li>\n
      • Dosage colorim\u00e9trique<\/strong>. L’indicateur vert de bromocr\u00e9sol a jou\u00e9 son r\u00f4le \u00e0 merveille. Les \u00e9l\u00e8ves ont observ\u00e9 attentivement le changement de teinte, du bleu au jaune, pour d\u00e9terminer l’\u00e9quivalence.<\/li>\n
      • Dosage pH-m\u00e9trique<\/strong>. Ici, le pH-m\u00e8tre scrute le pH, v\u00e9ritable carnet de sant\u00e9 des ions bicarbonate. Et la courbe de titrage ? Elle a trac\u00e9 le chemin vers l’\u00e9quivalence.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>